PROCESOS TERMODINÁMICOS

• Coloca en el paréntesis una V si la aseveración es correcta y una F si es falsa.
  con respecto a procesos termodinámicos:

19.- ( V ) En una expansión adiabática la energía interna del sistema disminuye.
20.- ( V ) En una compresión adiabática la temperatura del sistema permanece constante.
21.- ( V ) En un proceso isotérmico el calor absorbido por el sistema gaseoso es igual al trabajo que el realiza sobre los alrededores.
22.- ( V ) En un proceso isotérmico se realiza trabajo.
23.- ( F ) En una expansión adiabática el sistema gaseoso absorbe calor.

• Coloca sobre la línea una o dos palabras que completen el enunciado:

24.- La termodinámica es la rama de la física que se encarga de estudiar la transformación del calor en trabajo mecánico.
25.- Las paredes diatérmicas permiten el intercambio de calor entre el sistema y los alrededores
26.- La energía interna es la suma de energía cinética y potencial que poseen las moléculas de las sustancias
27.- En un proceso isotérmico la energía interna permanece constante debido a que la temperatura no varia.
28.- La primera ley de la termodinámica establece que la variación de energía interna en un sistema es igual a la energía que transfieren o reciben los alrededores en forma de calor y trabajo.
29.- Si un gas esta encerrado en un cilindro con pareces aislantes y puede comprimirse o expandirse, en este sistema no podrá ceder ni tampoco recibir calor.
30.- En un proceso adiabático el calor intercambiado tiene un valor de cero.
31.- El trabajo tiene signo positivo cuando el sistema recibe trabajo de los alrededores.
32.- Si el sistema recibe calor del exterior se le asocia el signo positivo.
33.- Si la variación de la energía interna es igual al trabajo desarrollado se trata de un proceso adiabático.

• Coloca en el paréntesis una V si la aservacion es correcta y una F si esta es falsa.
  En un proceso isotermico:

34.- ( F ) El calor puede aparecer en forma de aumento de energía interna.
35.- ( F ) El gas puede ceder calor realizado trabajo sobre los alrededores.
36.- ( V ) Todo el calor se transforma en trabajo mecanico.
37.- ( V ) Si sufre una expansión, puede introducirse en un calentador para que no se altere la temperatura.
38.- ( F ) Cualquier punto de la isotermia tiene diferente temperatura.

• Relaciona las columnas colocando en el paréntesis de la izquierda la letra que corresponda. Cada letra puede usarse solo una vez.

A - Sistema en trabajo mecánico

B - Equilibrio termodinámico.

C - Termodinámica.

D - Energía interna y alrededores

E - Equivalente mecánico del calor

F - Pared diatérmica de las partículas de las sustancias.

39.- ( C ) Estudia la transformación de calor
40.- ( A ) Frontera y alrededores son parte de…
41.- ( F ) Permite el intercambio de calor entre sistema
42.- ( B ) Los cuerpos se encuentran a la misma temperatura.
43.- ( D ) Representa la suma de la energía cinética y potencial.

• Coloca en el paréntesis una V si la aceración es correcta y una F si esta es falsa.
  En un proceso adiabático

44.- ( V ) el sistema puede sufrir una expansión o una compresión.
45.- ( F ) Si se comprime su temperatura aumenta.
46.- ( F ) Hay una transferencia de calor.
47.- ( F ) Todo el trabajo realizado por los alrededores incrementa la energía interna.
48.- ( V ) Un ejemplo de este proceso es guardar una sustancia en un termo.

• A continuación se presentan problemas en los que se aplican las ecuaciones de la primera ley de la termodinámica y de los procesos termodinámicos. Para que estés seguro de que el procedimiento fue el adecuado, se muestran los resultados.

1.- Cierto gas contenido en un cilindro con embolo absorbe 50 calorías, por lo que realiza un trabajo mecánico de 300J. ¿Cuál fue la variación de la energía interna?
Datos:

Q=50cal
Tr=300J

Calcular:
Variacion de la energía interna

Formula:
ΔEi=Q-Tr
1cal=4.2J

Sustitucion y operación:
ΔEi = 210J – 300J = -90J

2.- Un gas contenido en un cilindro con embolo, al aplicarle un trabajo de 180J hace que la variación de energía interna adquiera un valor de 75J. ¿Qué cantidad de calor es cedido a los alrededores?
Datos:

Tr=180J
ΔEi = 75J

Calcular:
Calor cedido a los alrededores

Formula:
ΔEi=Q-Tr
Q = ΔEi - Tr

Sustitución y operación:
Q = 75J – 180J = -105J

3.- Sobre un sistema gaseoso se efectúa un trabajo de 120J y , como consecuencia, se liberan 41 calorías. ¿Qué variación de energía interna tiene?
Datos:

Tr=120J
Q=41cal

Calcular:
Variación de la anergia interna

Formula:
ΔEi=Q-Tr
1cal = 4.2J

Sustitución y operación:
Tr = 120 J (dentro = - )
Q = 172.2J (se liberan = - )
ΔEi = -172.2J – (-120J) = -52.2J