1.- Si en un sistema el gas sufre una expansión adiabática. ¿Cuánto calor es trasferido a los alrededores?
a) Cero
b) Muy poco
c) Regular
d) Demasiado
2.- Si la variación de la energía interna es cero, el proceso que efectúa el sistema es…
a) adiabático
b)isobárico
c)isocórico
d) isotérmico
3.- Si un sistema absorbe calor y realiza trabajo debido a su expansión, de forma tal que su variación de energía interna es negativa, ello indica que el trabajo es:
a) mayor que el calor absorbido
b) menor que el calor absorbido
c) cero respecto al calor absorbido
d) constante respecto al calor absorbido
4.- Un gas contenido en un cilindro con pistón se expande al ponerlo en contacto con calor. Si la energía interna no varia, el trabajo realizado por el gas es __________ al calor absorbido.
a) Cero
b) igual
c)mayor
d)menor
5.- Si el sistema de un gas realiza trabajo disminuye su ______ y el signo asociado es ______
a)calor - negativo
b)calor - constante
c)energía interna - positivo
d) energía interna – negativo
6.- En un proceso termodinámico en el que el volumen es constante, ¿Qué condición se cumple?
a)Tr=Q y ΔEi=0
b)Tr=0 y ΔEi=0
c)Tr=0 y ΔEi=Q
d) Tr=Q y ΔEi=Q
7.- Considerando que el sistema sea diatérmico, si este absorbe calor, su energía interna _______ y el signo del calor es _________
a) disminuye - negativo
b)aumenta – positivo
c)es constante - positivo
d)aumenta - negativo
8.- Si el sistema libera calor, disminuye su ______ y el signo del calor será _________
a) energía interna - negativo
b) temperatura - positivo
c)temperatura - constante
d)energía interna - cero
9.- El proceso en el cual todo el trabajo suministrado al sistema incrementa en la misma proporción la energía interna se llama....
a) isocórico
b)isobárico
c)adiabático
d)isotérmico
10.- Nombre del proceso en el que no se efectúa trabajo mecánico, ya que no hay variación de volumen:
a) isobárico
b)isocórico
c)isotérmico
d)adiabático
11.- Nombre del proceso en el que varían el volumen y la temperatura, por lo que el sistema puede hacer o recibir trabajo mecánico:
a)adiabático
b)isobárico
c)isocórico
d)isotérmico
12.- Nombre del proceso donde no existe intercambio de calor con los alrededores.
a)isotérmico:
b)adiabático
c)isocórico
d)isobárico
13.- Una expansión rápida de un gas ocasiona…..
a) disminución de temperatura y de energía interna.
b) aumento de temperatura y disminución de presión.
c) aumento de volumen y presión.
d) diminución de temperatura y aumento de energía interna.
A - Expansión de un gas
B - Proceso isobárico
C - Proceso isotérmico
D - Compresión de un gas
E - Proceso adiabático
F - Proceso isocórico
14.- ( E ) No hay intercambio de calor con los alrededores
15.- ( A ) La temperatura disminuye
16.- ( F ) No se efectúa trabajo mecánico
17.- ( B ) La presión permanece constante
18.- ( D ) La temperatura aumenta
19.- ( V ) En una expansión adiabática la energía interna del sistema disminuye.
20.- ( V ) En una compresión adiabática la temperatura del sistema permanece constante.
21.- ( V ) En un proceso isotérmico el calor absorbido por el sistema gaseoso es igual al trabajo que el realiza sobre los alrededores.
22.- ( V ) En un proceso isotérmico se realiza trabajo.
23.- ( F ) En una expansión adiabática el sistema gaseoso absorbe calor.
24.- La termodinámica es la rama de la física que se encarga de estudiar la transformación del calor en trabajo mecánico.
25.- Las paredes diatérmicas permiten el intercambio de calor entre el sistema y los alrededores
26.- La energía interna es la suma de energía cinética y potencial que poseen las moléculas de las sustancias
27.- En un proceso isotérmico la energía interna permanece constante debido a que la temperatura no varia.
28.- La primera ley de la termodinámica establece que la variación de energía interna en un sistema es igual a la energía que transfieren o reciben los alrededores en forma de calor y trabajo.
29.- Si un gas esta encerrado en un cilindro con pareces aislantes y puede comprimirse o expandirse, en este sistema no podrá ceder ni tampoco recibir calor.
30.- En un proceso adiabático el calor intercambiado tiene un valor de cero.
31.- El trabajo tiene signo positivo cuando el sistema recibe trabajo de los alrededores.
32.- Si el sistema recibe calor del exterior se le asocia el signo positivo.
33.- Si la variación de la energía interna es igual al trabajo desarrollado se trata de un proceso adiabático.
34.- ( F ) El calor puede aparecer en forma de aumento de energía interna.
35.- ( F ) El gas puede ceder calor realizado trabajo sobre los alrededores.
36.- ( V ) Todo el calor se transforma en trabajo mecanico.
37.- ( V ) Si sufre una expansión, puede introducirse en un calentador para que no se altere la temperatura.
38.- ( F ) Cualquier punto de la isotermia tiene diferente temperatura.
A - Sistema en trabajo mecánico
B - Equilibrio termodinámico.
C - Termodinámica.
D - Energía interna y alrededores
E - Equivalente mecánico del calor
F - Pared diatérmica de las partículas de las sustancias.
39.- ( C ) Estudia la transformación de calor
40.- ( A ) Frontera y alrededores son parte de…
41.- ( F ) Permite el intercambio de calor entre sistema
42.- ( B ) Los cuerpos se encuentran a la misma temperatura.
43.- ( D ) Representa la suma de la energía cinética y potencial.
44.- ( V ) el sistema puede sufrir una expansión o una compresión.
45.- ( F ) Si se comprime su temperatura aumenta.
46.- ( F ) Hay una transferencia de calor.
47.- ( F ) Todo el trabajo realizado por los alrededores incrementa la energía interna.
48.- ( V ) Un ejemplo de este proceso es guardar una sustancia en un termo.
1.- Cierto gas contenido en un cilindro con embolo absorbe 50 calorías, por lo que realiza un trabajo mecánico de 300J. ¿Cuál fue la variación de la energía interna?
Datos:
Q=50cal
Tr=300J
Calcular:
Variacion de la energía interna
Formula:
ΔEi=Q-Tr
1cal=4.2J
Sustitucion y operación:
ΔEi = 210J – 300J = -90J
2.- Un gas contenido en un cilindro con embolo, al aplicarle un trabajo de 180J hace que la variación de energía interna adquiera un valor de 75J. ¿Qué cantidad de calor es cedido a los alrededores?
Datos:
Tr=180J
ΔEi = 75J
Calcular:
Calor cedido a los alrededores
Formula:
ΔEi=Q-Tr
Q = ΔEi - Tr
Sustitución y operación:
Q = 75J – 180J = -105J
3.- Sobre un sistema gaseoso se efectúa un trabajo de 120J y , como consecuencia, se liberan 41 calorías. ¿Qué variación de energía interna tiene?
Datos:
Tr=120J
Q=41cal
Calcular:
Variación de la anergia interna
Formula:
ΔEi=Q-Tr
1cal = 4.2J
Sustitución y operación:
Tr = 120 J (dentro = - )
Q = 172.2J (se liberan = - )
ΔEi = -172.2J – (-120J) = -52.2J